1 . 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程b有催化剂参与，提高了平衡转化率

B．该反应为放热反应，热效应等于-ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的反应热

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

2 . 下列说法中正确的是

A．某反应在常温下就能发生，则该反应是放热反应

B．有效碰撞是化学反应发生的充要条件

C．乙醇汽油的投入使用能有效抑制温室效应

D．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可再生的新能源

3 . 下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知   ，将和充入密闭容器中，使其充分反应，放出的热量是。

C．

D．已知   ，若将含的浓溶液与含的稀溶液混合，则放出的热量大于

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

5 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
   

A．NH3催化还原NO为放热反应

B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C．过程III的离子方程式：

D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物

6 . 化学反应伴随着能量的变化，下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)需吸收能量，可知金刚石比石墨稳定

C．根据放出能量，可推知的能量总和大于和的能量总和

D．在稀水溶液中(1)反应放出，将含的浓硫酸与含的溶液混合时，放出的热量大于

7 . 下列说法正确的是

A．吸热反应一定不能自发进行

B．，，则

C．由，可知金刚石比石墨稳定

D．，则与反应一定放出57.3kJ热量

9 . 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N₆₀分子，N₆₀变成N₂时放出巨大能量，下列说法中不正确的是

A．N60与N2都是氮的同素异形体

B．N60转化为N2属化学变化

C．N60的总能量高于N2的总能量

D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定

10 . 和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：
(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。
(2)该反应的逆反应活化能是_______。
(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。
(4)、、、四者的数值关系式是_______。