1 . 下列反应属于吸热反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2	B．2Na+O2Na2O2
C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3	D．C+H2O(g)=CO+H2

2 . 下列反应中属吸热反应的是

A．镁与盐酸反应放出氢气	B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3 . 下列过程中△H大于零的是

A．碳的燃烧	B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

4 . 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定低于M

B．Y的能量一定高于N

C．1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5 . 液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：
①；
②；
③。
下列说法错误的是（）

A．上述三个变化均会放出热量

B．液态的能量低于气态的能量

C．若①中为，则

D．若①中的水为液态，则

6 . 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应	B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应	D．石灰石的分解反应

7 . 与反应C+CO₂2CO－Q相符的示意图有（       ）

A．①

B．②④

C．③

D．①③

8 . 氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
（3）已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
H₂O(l)===H₂O(g)　                 ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

9 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热