1 . 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

2 . 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂ (g) +O₂(g) = H₂O (l)                                △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)                                   △H = -283 kJ /mol
C₈H₁₈ (l) +O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l)          △H = -5518 kJ /mol
CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)                  △H = -890.3 kJ /mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g)

B．CO(g)

C．C8H18 (l)

D．CH4 (g)

3 . 下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

4 . 已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

5 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

6 . 根据热化学方程式S(s)+O₂(g)==SO₂(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C．反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

7 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^-1，放出热量b kJ。
(1)比较a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体	B．适当升高温度
C．增大B2的浓度	D．选择高效的催化剂

8 . 反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为

A．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量

B．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量

C．每生成2 mol NH3 放出92.4　kJ热量

D．每生成2 mol NH3 吸收92.4　kJ热量

9 . 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1	B．-92.3 kJ·mol-1
C．-184.6 kJ·mol-1	D．+92.3 kJ·mol-1

10 . 下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数	B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量	D．伴随能量变化的不一定是化学变化