1 . 下列图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化

B．图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线

C．图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线

D．图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)       ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol

B．若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)       ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)       ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，

D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)       ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

3 . 已知：①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁；
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃；
④2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l)       ΔH₄；
⑤2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)       ΔH₅。
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（       ）

A．ΔH1>0，ΔH2<0	B．ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1
C．ΔH1<0，ΔH3<0	D．ΔH4=ΔH1－2ΔH3

4 . 下列说法中，正确的是（       ）

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

C．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

5 . 已知下列反应的反应热：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁=-870.3kJ⋅mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₂=-393.5kJ⋅mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     △H₃=-285.8kJ⋅mol^-1
则下列反应的反应热为
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)

A．△H=+488.3kJ⋅mol-1	B．△H=-244.15kJ⋅mol-1
C．△H=-977.6kJ⋅mol-1	D．△H=-488.3kJ⋅mol-1

6 . 下列图示关系中不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

7 . 下列描述中正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热

C．从C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

8 . 研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F₂(g)、Cl₂(g)、Br₂(l)、I₂(s)]反应的能量变化如图所示。
   
①写出Mg(s)和I₂(s)反应的热化学方程式：_______。
②反应：MgCl₂(s)＋F₂ (g)＝MgF₂(s)＋Cl₂ (g)的ΔH＝___________。
（2）CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。
   
主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O₂(g)＝2NiO(s)       ΔH＝－479.8 kJ·mol^－1；CH₄(g)＋4NiO(s)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)＋4Ni(s)       ΔH＝＋68.9 kJ·mol^－1
①CH₄的燃烧热是_______。
②CH₄的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH₄的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。
（3）已知H₂、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1，25℃时，4 g H₂和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

9 . 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）   △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。
（2）一定条件下，Fe³⁺和I^﹣在水溶液中的反应是2I^﹣+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。
（3）已知：①CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－akJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－bkJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－ckJ·mol^－1
则下列叙述正确的是______
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol^－1
C．2CH₃OH(g)＝2CH₄(g)＋O₂(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1
D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

10 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2