1 . 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
A.中和热的离子方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(g) ∆H=-57.3 kJ·mol-1 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1,C(s)+O2(g)=CO2(s) ∆H2,则∆H1>∆H2 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 |
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解题方法
2 . 载人飞船中通过如下过程实现再生:
①
②
下列说法错误的是
①
②
下列说法错误的是
A.的燃烧热 |
B.反应 |
C.反应 |
D.反应 |
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3 . 下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时负极反应式: |
B.在航海轮船船底外壳焊上少量铜块,可以防止海轮腐蚀 |
C.已知: 则CO 的燃烧热为566.0kJ·mol-1 |
D.在铜器上镀银时,把镀层金属银与电源正极相连,铜器与电源负极相连 |
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解题方法
4 . 下列关于反应热的叙述正确的是
A.当时,表示该反应为吸热反应 |
B.与反应放出的热量就是的标准燃烧热 |
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
D.分别和反应放出的热量不同 |
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5 . 下列说法正确的是
A.已知,则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于 |
B.已知,则的标准燃烧热为 |
C.已知,则中通入,发生反应应时放热 |
D.已知中和热可表示为,则与完全反应放出的热量为 |
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2023-12-22更新
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122次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市吴县中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
6 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是
A.寻找一种高效催化剂可以让快速分解制得氢气同时产生能量 |
B.热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
C.与反应放出的热量就是的燃烧热 |
D.与完全反应时放出的热量就是中和热 |
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7 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃,可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成与,是一种一元弱酸,可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷(),其在一定条件下可以脱氢,最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成,是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是
A.乙硼烷的制备: |
B.乙硼烷的水解: |
C.乙硼烷的燃烧: |
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸: |
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2023-11-13更新
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337次组卷
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4卷引用:江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
8 . 下列热化学方程式书写正确的是
A.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(s)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.3kJ·mol-1 |
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
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9 . 下列说法或表示方法正确的是
A.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的时,可用甲基橙作为终点判断的指示剂 |
B.25℃时,0.1溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
C.已知的燃烧热是283.0kJ/mol,则 |
D.一定温度下,某容器中发生反应: ,则该反应 |
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10 . 已知反应: ,其他相关数据如下表:
下列说法正确的是
化学键 | ||||
1化学键断裂时吸收的能量/ | x | 498 | 803 | 464 |
A.反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B.的燃烧热是806.0 |
C. |
D.断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249 |
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2023-10-15更新
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313次组卷
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3卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题