1 . 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①　
②
下列说法错误的是

A．的燃烧热

B．反应

C．反应

D．反应

2 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是

A．乙硼烷的制备：

B．乙硼烷的水解：

C．乙硼烷的燃烧：

D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：

3 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

4 . 2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：

物质
汽化热/()	a	b	c

若的燃烧热，则火炬燃烧反应的为

A．	B．
C．	D．

5 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)       ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol

B．若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)       ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)       ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，

D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)       ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

7 . 下列有关反应热的说法正确的是

A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低

B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关

C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O   △H=-114.6kJ/mol

8 . 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是

烷烃	燃烧热/kJ·mol－1	烷烃	燃烧热/kJ·mol－1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g) △H=－1560.8 kJ·mol－1

D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

9 . 已知：①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)          ΔH₁
② 6CO₂(g)＋6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)        ΔH₂
③ 2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g)               ΔH₃
④ 2CO₂(g)＋6H₂(g) = C₂H₅OH(l)＋3H₂O(g)       ΔH₄
下列有关说法正确的是

A．H2的燃烧热为

B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

10 . 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l) △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为__________kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g) △H＝_______kJ·mol^－1