1 . 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同

B．CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

2 . 已知下列两个热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)   ΔH= -571.6 kJ•mol^-1，C₃H₈(g) + 5O₂(g)= 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= -2220 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．相同质量H2和C3H8分别完全燃烧，C3H8放出的热量多

B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D．H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H2)：n(C3H8)=1:1

3 . （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)     ΔH₁=+akJ·mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)     ΔH₂=-bkJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)     ΔH₃=-ckJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__。
（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式__。

4 . 下列叙述中正确的是

A．反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B．加热Na2CO3溶液，增大

C．由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1

D．中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

5 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH₄完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量。则CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝____________kJ·mol^－1。
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ___________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO₂，难溶物）。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

   

（3）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为_______________。

6 . 下列过程吸收热量的是 (　　)

A．食物腐败	B．干冰升华
C．酸碱中和	D．镁条燃烧

7 . 已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₂＝－241.8 kJ·mol^－1，下列有关说法正确的是

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如上图所示

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

8 . 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H =-725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H =+145.6kJ/mol

C．2CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H =-22.68kJ/mol

D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2（g）+2H2O(g)   △H =-725.8kJ/mol

9 . 某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

物 质	A	B	CO	H2
燃烧热／kJ·mol－1	725	5518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。

(1)A、B的相对分子质量为A________，B_______。
(2)等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝__________，A分子式为_________，B分子式为_________。
(3)1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO_________mol。