1 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

2 . (1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁___ΔH₂。
(2)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)ΔH₁=-195kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534kJ·mol^-1
试计算1mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：__。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=___。
(4)研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH₂、1molO₂和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为727kJ·mol^-1。则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=___kJ·mol^-1。

3 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

4 . 已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) =2CO₂(g) + 2H₂O(l)△H = - 870.3 kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H = - 393.5 kJ/mol
（3）2 H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = - 571.6 kJ/mol，
试计算反应2C(s) + 2 H₂(g) + O₂(g) = CH₃COOH(l)的反应热△H = ___，2克H₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为___kJ，H₂的燃烧热为△H = _____。

5 . 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：
①2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₁＜0，平衡常数为 K₁；
②2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0，平衡常数为 K₂。
(1)4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃，平衡常数 K＝______（用 K₁、K₂ 表示）。△H₃＝_________（用△H₁、△H₂ 表示）。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl₂，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后 n（Cl₂）＝__________mol，NO 的转化率α₁＝__________。
②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α₂，α₁   ________α₂（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K₁   ________   （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K₁ 减小，可采用的措施是   ________。

6 . 已知:C(s)+ H₂O(g) = CO(g) +H₂(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是（       ）

A．加入催化剂，可以减小该反应的反应热

B．通入水蒸气可增大该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol

7 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

①由表中数据判断ΔH₁_________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H₂表示的5min内该反应的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1，该温度下此反应的平衡常数为___________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。
A．升高温度                                          B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．恒容条件下充入He                           D．再充入适量的 H₂
（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	温度（℃）	n(CO)/n(H2)	压强（MPa）
1	a	1/2	0.2
2	200	b	5
3	350	1/2	0.2

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_y=______MPa。
（4）上述反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：
①CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ·mol^-1
②CH₄(g) + CO₂(g) = 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH = +247.4 kJ·mol^-1
则CH₄和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：__________________________。