1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：

D．已知   ，则金刚石没有石墨稳定

3 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

5 . 下列有关反应热的说法正确的是

A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热

B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：   ，   ，则

6 . 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：   ；   ；



。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

7 . 根据信息写出热化学方程式：
(1)1 mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)。在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ/mol     
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+571.6 kJ/mol  
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。

8 . 随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ．工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)　ΔH₁
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃=___________(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
Ⅱ．目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的化学反应方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，已知：H₂的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生上述反应，T ℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H₂的质量分数保持不变
(3)T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H₂)=___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)T ℃下，该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)___________；CO₂转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 已知：I．   △H₁   
II．   △H₂   
III．   △H₃   
回答下列问题：
(1)白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H₁_______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，______0。
(2)称取16g(s)和25g(s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H₂ _______0；若测得16g(s)和25g(s)溶于水的反应热的差值是Q()kJ，则△H₁=_______(用含Q的代数式表示)。

10 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H₁＝△H₂+△H₃，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F △H＝﹣△H6

B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0

D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6