1 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

2 . 下列有关能量的说法正确的是

A．放热反应一定不需加热就可以进行

B．等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多

C．中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2；ΔH1>ΔH2

3 . I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

4 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

5 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．和的浓度比保持不变                 b．容器中压强不再变化
c．                    d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO₂(g) + 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a_______V_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

6 . 氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1) NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=- 1530kJ·mol^-1； 。
②N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) ΔH₂ = +180 kJ·mol^-1.
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_______。
(2) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)     ΔH <0. 在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO (g)和1molCl₂(g)，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol) 与时间的关系如下表所示：

t/min温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为T₁°C时，0~5minNOCl 的平均反应速率为_______ mol·L^-1·min^-1.
③温度为T₂ °C时，在相同容器中，充入4molNO (g)和2molCl₂ (g)，则NO的平衡转化率_______ 50%     (填“>”、“<”或“=”)。
④温度为T₂ °C时，起始时容器内的总压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)用石灰乳与NaClO₃的混合物吸收SO₂和NO可得到CaSO₄和Ca(NO₃)₂， NaClO₃浓度变化对SO₂和NO吸收率影响如图所示，NaClO₃浓度变化对SO₂吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是 _____。

(4)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。

请回答下列问题：
①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y， Y是N₂O₅，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为： _______。
②若石墨I消耗4.6gNO₂，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为_______(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。

7 . 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（     ）

A．一定大于	B．
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0	D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2

8 . 按要求完成下列问题：

（1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl₃，写出A和C反应的离子方程式：_______________；
（2）检验Na₂SO₄和NaCl混合溶液中的Cl^-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分振荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________
（3）已知H₂、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H₂O(g)=   CO(g)+ H₂(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。
（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH₃OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。
（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

9 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

10 . NO₂与SO₂对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：
（1）含NO₂与SO₂的尾气可以用碱液吸收。NaOH溶液吸收NO₂时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为______________________。
（2）已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H=－113.0kJ/mol
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H=－186.6kJ/mol
则NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)       △H=___________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO₂)/n(SO₂)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得NO₂的平衡转化率α(NO₂)如图所示：

①当容器内___________(填标号)不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的颜色        b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度        d.NO₂的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
③若A点对应的实验中，SO₂(g)的起始浓度为c mol/L，经过t min达到平衡状态，则该时段的化学反应速率v(NO₂)=___________。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，则T_C___________T_D(填“<，>，=”)。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。若该燃料电池使用一段时间后，共收集8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为___________L。