1 . 下列实验方案达不到相应实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热	确定的
B	将溶液逐渐升温，用pH传感器测量溶液的pH	探究温度对水解平衡的影响
C	常温下，向两支盛有5mL溶液的试管中分别加入5mL硫酸、5mL硫酸	探究浓度对反应速率的影响
D	将5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固体	探究浓度对化学平衡：的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：

下列叙述错误的是

A．其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率

B．当压强不变时，反应达到平衡状态

C．其他条件不变，增大光照强度，会增大

D．平衡后加入催化剂，平衡不移动

3 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

5 . I.一定条件下，利用CO₂合成甲烷的反应如下：
①CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9kJ•mol^-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1kJ•mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-483.6kJ•mol^-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(2)①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C₃H₈)一定条件下可制取丙烯(C₃H₆)，反应如下：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=+124kJ•mol^-1
(3)一定温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C₃H₈)= ____kPa•min^-1，C₃H₈的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。
   
(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大       B. 增加H₂浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小       D. 丙烯的生成速率逐渐增大

10 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③   
(1)_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．将液化分离出来
C．恒容下充入	D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。
②当压强为时，B点_______。
③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。