1 . 已知：①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．的总能量一定大于的总能量

C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ

D．氨的催化氧化反应的热方程式为

2 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

4 . 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应的反应热为

A．	B．
C．	D．

5 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（       ）

A．+89.3kJ·mol-1	B．-89.3kJ·mol-1
C．+111.3kJ·mol-1	D．-111.3kJ·mol-1

6 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

7 . 已知下列热化学方程式：
① H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)              ΔH ＝―285kJ/mol
② H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)            ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O₂(g)＝CO(g)              ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)               ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___________。                           
（2）C的燃烧热为_________________。
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_____________________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施________。
a 减压、升温　　　　　　　　       b 增压、降温
c 减压、降温　　　　　　　　       d 增压、升温

8 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)
   

A．A→F　ΔH=-ΔH6

B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

9 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

10 . 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；        △H = －393.5 kJ•mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；                           △H = －566 kJ•mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；        △H = +141 kJ•mol^-1
则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。