1 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，请按要求回答下列问题。
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：
。在340℃时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后
的物质的量分数为
，反应平衡常数K=___________ 。
(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近___________ ；a、b、c三点CO2的转化率最大的是___________ 。
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________ 。
(5)乙池中反应的化学方程式___________ 。
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH=
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：
。在340℃时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
(5)乙池中反应的化学方程式
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
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2018高三下·全国·专题练习
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解题方法
2 . 氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=_______ kJ·mol−1。
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。
①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______ （填字母代号）。
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N2浓度
d．及时移走生成物NH3
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______ （保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______ 。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是______ （填字母），正极反应式为___________________ 。
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________ ，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N2浓度
d．及时移走生成物NH3
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是
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2018-04-20更新
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105次组卷
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3卷引用：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题甘肃省张掖市临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2018年3月2018届高三第一次全国大联考（新课标Ⅲ卷）-化学试题
