1 . 如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2

B．22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)     ΔH<-117kJ/mol

D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

2 . 下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石

D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

3 . NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：；
第2步：；
第3步：。下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第2步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

4 . 已知：①
②
③
下列说法错误的是

A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①

B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol

C．CO的燃烧热为283kJ/mol

D．

5 . 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：　
副反应：　
①已知　，则燃烧的热化学方程式　__________。
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，__________，主反应的平衡常数__________（保留3位有效数字，下同），平衡时选择性=__________（）。
(2)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
　，设m为起始时的投料比，即。

               图1                            图2                                图3
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________。
②图2中、、从大到小的顺序为__________。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
则该反应的活化能__________。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________________。

6 . 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。

   

8 . 已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1 mol物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。则下列说法或热化学方程式正确的是

物质
标准摩尔生成焓/(kJ·mol)	-283	-241.8	91.3	-45.9	-393.5

A．2 mol 的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和

B．    kJ⋅mol

C．    kJ·mol

D．工业上用CO消除NO污染的反应是吸热反应

9 . 利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色较快变浅

D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的ΔH减小

10 . 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484kJ，16g氧气中O=O键完全断裂时吸收的热量为248kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出的热量为463kJ，H₂O(l) =H₂O(g)   ΔH=＋44 kJ/mol。下列说法错误的是

A．电解9g液态水，吸收的热量为143kJ

B．常温下，氢气的燃烧热ΔH=-242kJ/mol

C．1mol H-H键断裂时吸收的热量为436kJ

D．0.5mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为121kJ