1 . NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

2 . 下列说法正确的是

A．，则石墨的燃烧热为

B．已知则金刚石比石墨稳定

C．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放热57.3kJ

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

3 . 人体内的血红蛋白可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：
①；
②；
③。下列说法错误的是

A．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①

B．

C．刚从平原到高原时，人体血液中，将降低，使人体因缺氧而不适

D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

4 . 用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是

A．该反应历程中包含6个基元反应

B．图示中参与循环的物质只有和

C．总反应式为

D．图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体

5 . 下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是
(1)   ；
(2)    ；   

A．；	B．；
C．；	D．；

6 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

7 . 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)        ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)                  ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol
下列不能得出的结论是(　   　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)       ΔH＞－90.5 kJ/mol

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

8 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹