1 . 将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率是。请写出计算过程求：
的平均反应速率_____；
的值_____；
反应开始前放入容器中的A、B的物质的量_____；
时B的物质的量浓度_____。

2 . 把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1 •min^﹣1，试计算(写出计算过程)
(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。

3 . 在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y＝2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

（1）2 min内的平均速率是________；
（2）4 min内的平均速率是____________。

4 . 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．υ（A）=0.25 mol/（L·min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L·min）	D．υ（D）=0.6 mol/（L·min）

5 . 根据题意完成下列问题：
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO _x、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变            
B、2v(NO)_正=v(N₂)_逆
C、容器中气体的压强保持不变                           
D、单位时间内生成nmolCO₂的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－_， 而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为_______________
(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。

若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

6 . 将N₂、H₂混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）=3mol·（L·min）^-1；乙 v（N₂）=2mol·（L·min）^-1；丙 v（NH₃）=1mol·（L·min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＝丙

C．乙＞甲＞丙

D．甲＞丙＞乙

7 . 对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1	B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1
C．v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1	D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

8 . 反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（       ）

A．v（NO）＝0.1 mol·（L·s）－1	B．v（NO）＝0.02 mol·（L·s）－1
C．v（NH3）＝0.01 mol·（L·s）－1	D．v（NH3）＝0.2 mol·（L·s）－1

9 . 向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是（     ）

①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①④

10 . 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H₂，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H₂的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H₂需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH₃OCH₃)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。