1 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为_______；
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻_______；t₃时刻_______；t₄时刻_______
(填字母代号)
A.增大压强                    B.减小压强                    C.升高温度            D.降低温度                    E.加催化剂                    F.恒温恒容时充入氮气

2 . 硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。
I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：

(1)仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是_______﹔
(2)下列有关说法正确的是_______

a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得：_______、_______、_______。

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题：
(4)该反应的热化学方程式为_______。
(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。
(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_______(填“>”、“<”或“=”)。

4 . 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0。试回答下列问题：
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式：_______。
(2)830 K温度下，若起始时c(CO)=2 mol· L^-1，c(H₂O)=2 mol· L^-1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______。
(3)若升高温度，该反应的K值将_______，该反应的正反应速率将_______； 该反应的逆反应速率将_______。(填“增大”减小”或“不变”)
(4)若要提高CO的转化率，可采取的措施有：_____(写两种)。
(5)830 K温度下，若起始时c(CO)=1 mol· L^-1，c(H₂O)=1 mol·L^-1，反应进行5 min后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则5 min 内，H₂的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。

5 . 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．∆H＞0，∆S＞0	B．∆H＞0，∆S＜0
C．∆H＜0，∆S＜0	D．∆H＜0，∆S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；H₂的转化率w(H₂) =___________。
②该反应的平衡常数表达式K=___________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
(3)25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

7 . 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1

B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)

C．反应开始到25min，X的转化率为25%

D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

8 . 反应，若则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是

A．	B．
C．	D．

9 . 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：，则2s末NH₃的浓度为

A．0.60mol/L

B．0.50 mol/L

C．0.45 mol/L

D．0.55 mol/L

10 . 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则的_______。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①；②。温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。

①该反应_______0(填“>”或“<”)；判断理由是_______。
②反应从开始到时间内的平均反应速率_______。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。
A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变