1 . 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．∆H＞0，∆S＞0	B．∆H＞0，∆S＜0
C．∆H＜0，∆S＜0	D．∆H＜0，∆S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；H₂的转化率w(H₂) =___________。
②该反应的平衡常数表达式K=___________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
(3)25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

3 . 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1	D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

4 . 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1

B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)

C．反应开始到25min，X的转化率为25%

D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

5 . 反应，若则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是

A．	B．
C．	D．

6 . 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：，则2s末NH₃的浓度为

A．0.60mol/L

B．0.50 mol/L

C．0.45 mol/L

D．0.55 mol/L

7 . 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则的_______。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①；②。温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。

①该反应_______0(填“>”或“<”)；判断理由是_______。
②反应从开始到时间内的平均反应速率_______。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。
A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变

8 . 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L^-1·s^-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是

A．0.12mol

B．0.08mol

C．0.04mol

D．0.8mol

9 . 据图回答下列问题：
(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄＋2O₂＋2KOH＝K₂CO₃＋3H₂O，则该电池的负极反应式为：___________。
(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；
③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。
④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y
E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

10 . 在容积恒定的容器中发生反应，0~15 min内测得反应速率，下列叙述正确的是

A．0~15 min内反应消耗氨气5.4 mol

B．0~15 min内用的浓度变化表示的反应速率

C．0~15 min内，

D．15 min时氧气浓度下降到