1 . 工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：
I．O₃氧化法
(1)用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：
a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁
b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂
c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃
根据盖斯定律，△H₃=_______，K₃=_______(用含K₁、K₂的式子表示)。
(2)在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，发生以下反应：
d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol
e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅
不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅_______0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向_______点移动(填“A”或“C”)。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小
③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=_______mol/min
Ⅱ．光催化氧化法
光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O)，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO。变化过程如图2所示。

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：
i：_______；
ii．NO₂+·OH=H⁺+NO。

2 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)___________，稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)为探究该反应，进行如下实验：在一恒温、体积为密闭容器中，充入和，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，___________。
②该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
A．　　B．　　C．　　D．
(3)基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为___________，若电池工作电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为___________。

3 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁ 。
已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。
(1)ΔH₁=_______ kJ ·mol^-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1，某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=_______。
(3)其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是_______。

(4)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：_______。
II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件 下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。
(5)恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

350℃时，A点的平衡常数K=_______ (填计算结果)。 为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。

4 . 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

5 . 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)   ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定x∶y=________。
(2)用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)=______________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”“=”或“＜”)。

6 . T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L