2 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)___________，稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)为探究该反应，进行如下实验：在一恒温、体积为密闭容器中，充入和，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，___________。
②该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
A．　　B．　　C．　　D．
(3)基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为___________，若电池工作电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为___________。

3 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

4 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁ 。
已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。
(1)ΔH₁=_______ kJ ·mol^-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1，某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=_______。
(3)其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是_______。

(4)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是_______。
②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：_______。
II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件 下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。
(5)恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

350℃时，A点的平衡常数K=_______ (填计算结果)。 为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。

5 . 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol^－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)

D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应

6 . 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

7 . 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)   ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定x∶y=________。
(2)用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)=______________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”“=”或“＜”)。

8 . T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L