2 . 聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C₃H₆(g)＋2NH₃(g)＋3O₂(g) 2C₃H₃N(g)＋6H₂O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。

t₁时刻表示体系改变的反应条件为_______； t₂时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：

(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C₃H₆、34g NH₃、96g O₂，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

4 . CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。
I．重整吸收CO_2.主要反应如下：
①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) -Q₁(Q₁大于0)
②CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) -Q₂(Q₂大于0)
在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO₂)：n(CH₄)=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

(1)根据消耗情况可以判断：图中曲线___________(选填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为___________(列举一条)。
(2)图中X点的v(CH₄，正)___________v(CH₄，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO₂)=2mol·L^-1，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c(H₂)为0.2mol·L^-1，则0~5min内H₂O(g)的平均反应速率v=___________mol·L^-1·min^-1。
II．ZnO悬浊液吸收SO₂，再催化氧化得到硫酸盐。
向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂，SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。

(3)在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为___________(填化学式)；在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为___________。
(4)调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂，则溶液pH将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO2CO₂ + N₂。一定条件下，在L密闭容器中充入mol CO和mol NO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L·min)。
(2)已知：反应2CO(g) + 2NO(g)2CO₂(g) + N₂(g)中，每生成14克N₂时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：___________。
(3)该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是___________。
(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________。
(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是__________(单选题)
a．其他条件不变，若充入N₂，达到新平衡时，、均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N₂)小于原来的一半
Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下实验：

实验编号	T(K)	NO的初始浓()	CO的初始浓度 ()	催化剂的比表面积 ()
I	T0			75
II	T0			50

(6)在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。________

8 . 2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
I．一定条件下，将C和O₂置于密闭容器，发生如下反应：
反应1：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)＋394kJ
反应2：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋566kJ
反应3：2C(s)＋O₂(g)2CO(g)＋Q kJ
(1)根据信息可知，反应3是_______(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中将 __ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，发生如下反应：
反应4：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)－131.4kJ，
反应5：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)＋41.1kJ
(2)5min后反应达到平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H₂)=______________；此时c(CO₂) =___________
(3)下列关于此反应体系的说法正确的是_______；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大

D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间

(4)为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是________。

A．适当升高反应体系的温度	B．提高反应体系压强，压强越大越好
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的氮气

(5)工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是_________。

9 . 某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：

(1)平衡常数表达式为K=______；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=______。
(2)已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=______。

(3)在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是______。
(4)用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH₃或形式存在)，已知：NH₃+NaClO→N₂+H₂O+NaCl(未配平)，NH₃与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(5)请简述氨氮溶液中含有的检验方法：______。