2 . 氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原()是一种理想的方法，备受研究者关注，其相关反应如下：
法的主反应：　
副反应：　
(1)已知：　
　
①_____。
②副反应能自发进行的条件是_____(填“低温”或“高温”)。
(2)恒温条件下，将NO、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示。
   
①提高主反应选择性的最佳措施是_____(填序号)。
A降低温度       B．使用合适的催化剂       C．增大       D．增大压强
②如图，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_____。
(3)T℃，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6∶4，则NO的有效去除率(转化为)为_____。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入、，只发生反应，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：［已知该反应速率方程为］

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	24	22.6	21.6	21	21

当t=20min时，_____(速率常数)
(5)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为原电池的_____极，正极反应式为_____。
   

3 . 在一恒温恒容的2L密闭容器中充入0.2X、0.2Y和0.1Z，发生如下两个反应：
①       
②       
5min时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，此时剩余的X和Y浓度相同。
下列说法错误的是

A．平衡后

B．0~5min内用Z表示的平均反应速率

C．该温度下

D．平衡后，向容器中再充入0.1Q和0.05Z，反应①不移动

4 . 在160℃、250℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2molCO(g)和，发生反应：   。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．ac段的平均反应速率为

B．曲线bd对应160℃条件下的反应

C．正反应速率：

D．160℃时，该反应的平衡常数

6 . T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol、3mol，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．min内，

B．min时，

C．min时，的体积分数为60%

D．T℃下的平衡常数

7 . 氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。
回答下列问题：
（1）甲烷与水蒸气的催化反应可制备和合成气。
已知：Ⅰ；
Ⅱ。
①制备合成气反应的热化学方程式为_________。
②制备合成气时，会因副反应而使合成气产率降低。有利于降低副反应的反应条件为________任写一点；有利于提高制备合成气反应选择性的关键因素为_____。
③一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ。10min达到平衡时测得CO的体积分数为。则0—10min内，用浓度变化表示的平均反应速率______；下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____填选项字母。
A 混合气体密度不再改变       混合气体的平均相对分子质量不再改变
C 容器内气体压强不再改变   断裂键同时断裂键
（2）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金的储氢效率固相中氢原子与金属原子的数目之比与温度和氢气的平衡压强的关系如图所示。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体；在AB段，发生氢化反应的化学方程式为。

①时，该反应的平衡常数__________用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数。
②_________________填“”“”或“”。
③当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的______________点填“b”“c”或“d”。
（3）氢能源在电化学领域的一种存储和应用的原理为，充电时的阳极反应式为_____________。