1 . 某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．时，正反应速率

B．内，X的平均反应速率

C．若升高温度，时容器中的比值减小

D．反应①的活化能大于反应②

3 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①M=X+Y；②M=X+Z。反应①的速率可表示为v₁=k₁×c(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂×c(M)(k₁、k₂为速率常数)。T₁温度时，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图甲所示，反应①和②的lnk1或lnk2随的变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．0~10s内，M的平均反应速率v(M)=0.7mol/(L·s)

B．T1温度时，反应过程中的值不变

C．反应①的活化能比反应②的活化能低

D．若反应在低于T1温度下发生，则10s时体系中的比值减小

4 . 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

6 . PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)⇌PCl₅(g)　ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

7 . 一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确的是

t/s	0	20	40	60	80
	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A．，的平均反应速率为

B．升高温度，反应化学平衡常数值增大

C．时，再充入、各，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

8 . 在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示：

	0	50	100	150
	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A．前50s内的平均生成速率为

B．容器内密度不再改变说明反应已达平衡

C．150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行

D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大

9 . 已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示

实验数据	初始浓度		生成的初始速率/( )
1
2
3

下列说法中不正确的是。

A．关系式中、

B．800℃时，k的值为

C．若800℃时，初始浓度，则生成的初始速率为

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

10 . 为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂的反应历程如下：
第一步：CH₄(g)+CO₂(g)→C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=E₁kJ·mol^-1；
第二步：C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=E₂kJ·mol^-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1；
(2)一定条件下ads对CO₂也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO₂的适宜条件是___________。
   
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：

实验编号	1	2	3	4
c(CH4)/(mol·L-1)	0.1000	0.2000	0.3000	0.4000
v/(mol·L-1·min-1)	0.0076	0.0153	0.0227	0.0306

该反应的速率方程为：v=___________mol·L^-1·min^-1[用含c(CH₄)的代数式表示]。
Ⅱ.CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH₂O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH₄选择性=___________(CH₄选择性=，保留三位有效数字)。