1 . Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3M的同时生成3R
⑤
Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。
(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

2 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆)

3 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③    kJ·mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(3)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的、NO转化为的原理。

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为_______。
②若甲装置中消耗22.4 L (标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有_______mol。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应   ，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号
①	0.10
②	0.20
③	0.30

则_______；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小

4 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应     ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．前4min内反应的平均速率

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大