1 . 利用乙烷甲醛化反应[       △H]制备乙醛具有广阔的应用前景和经济效益。回答下列问题：
(1)已知：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
则       _________kJ/mol。
(2)898K时，将0.10mol 与0.40mol 充入2.5L的空钢瓶中，仅发生反应，10min末刚好达到平衡状态，测得此时的物质量分数为0.02。
①0～10min内，用(g)表示的平均反应速率_________。
②的平衡转化率与(g)的平衡转化率的比值为_________，反应的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
③其他条件不变，将容器改为绝热容器，则(g)的平衡产率将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因为_________。
(3)在某催化剂作用下，乙烷催化氧化生成乙醛的反应路径如图所示：

在该催化剂上乙烷选择氧化生成乙醛的历程分_________步反应进行，历程中的最大能垒(活化能)为_________eV。

2 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可减少CO和NO_x的排放。
已知： i. CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -15.9 kJ·mol^-1
ii.2CO(g)+ 2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂= -623 kJ·mol^-1
iii. 4CO(g)+ 2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃= ___________kJ·mol^-1
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应ii的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。以下说法正确的是___________ (填字母序号)。


a． N₂O比更容易与CO发生反应
b．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
c．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
(3)一定温度下，将1 molCO、2 molNO充入2L固定容积的容器中发生反应ii，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①该反应化学平衡常数的表达式K=___________；
②前2 min内的平均反应速率v(NO)= ___________；
③8 min时，若改变反应条件，导致N₂的物质的量发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____。
(4)实验室模拟反应iii在相同的密闭容器中加入2 molCO和1 mol NO₂，经过相同时间，测得NO₂的转化率[α(NO₂)]随温度的变化如图所示。1050K前NO₂的转化率随温度升高而增大，原因是_________ ； 在1050K时，NO₂的体积分数为___________ 。