3 . 直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示：

(1)甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。
(2)已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。
(3)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH₃OH(g)的分压与起始投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化关系如下图2所示

(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H₂)=_______；
(ii)K_p=_______(写计算表达式)；
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。

A．若反应②正向为自发反应，需满足

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡

C．增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大

D．反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH)

(5)已知Arrhenius公式：(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，E_a相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。

7 . 低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
   
①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是___________。
   
③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：

的转化率/%	各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
			其他
60.0	60.0	40.0	0

反应达到平衡后，的分压是___________kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
   
若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：
   
回答下列问题：
①图中b=___________(用含a、c的代数式表示)。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为___________mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8 . 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是

   

A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

B．t1s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率

C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零

D．反应的化学方程式为：

9 . 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应： 。测得CO₂和H₂的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时的转化率为75%

B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动

C．该条件下，第9 min时大于第3 min时

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态