在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．前4min内反应的平均速率 |
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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更新时间：2022/04/14 17:29:48
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解题方法
【推荐1】一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确 的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
| B．x=4 |
| C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应的化学方程式为： |
| B．6min时反应达到平衡状态 |
| C．X的平衡转化率为25% |
D．10min内，用Z表示的反应速率为 |
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名校
【推荐3】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)。其中，k为速率常数，是指给定温度下，反应物的浓度均为1 mol·L-1 时的反应速率。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确 的是
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法| c(A)/(mol•L-1) | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | c1 |
| c(B)/(mol•L-1) | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | c2 |
| v/(10-3mol•L-1•min-1) | 1.6 | 3.2 | v1 | 3.2 | v2 | 4.8 |
| A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 |
| B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 |
| C．升温、加入催化剂及缩小容积均可使k增大，反应瞬时速率加快 |
| D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是500min |
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解题方法
【推荐1】反应mX(s)+nY(g)
pZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是
pZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是| A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＜p，ΔH＜0 | B．T1＜T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＞0 |
| C．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＞0 | D．T1＞T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＜0 |
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【推荐2】某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（ ）
2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量W，v(逆)增大 | B．压强不变时，反应达到平衡状态 |
| C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大 | D．平衡后加入X，X转化率增大 |
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。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】某1 L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8 mol·L-1和3.6 mol·L-1，二者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6 min开始升高温度。下列有关判断正确的是
| A．X是H2 |
| B．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小 |
| C．第一次平衡时的平衡常数约为0.91 |
| D．若5 min时向容器中再加入0.7 mol的CH4和0.7 mol的CO2，则平衡正向移动 |
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名校
【推荐2】如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
2Z(g)+W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是| A．反应速率:v(B)>v(A) | B．A容器中X的转化率为80% |
| C．平衡时压强:2p(A)=p(B) | D．平衡时Y的体积分数:A<B |
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解题方法
【推荐3】科学家开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2CO(g)+2H2(g)⇌CH3COOH(g)。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO和3mol H2发生，上述反应，测得CH3COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。
下列说法错误的是
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| n(CH3COOH)/mol | 0.00 | 0.65 | 1.00 | 1.20 | 1.30 | 1.30 |
| A．20min时，H2的正反应速率等于H2的逆反应速率 |
| B．当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时，不能说明反应达到平衡状态 |
| C．0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1 |
| D．上述条件下CO的最大转化限度为65% |
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