1 . 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是       （       ）

A．1.2mol·L-1·min-1	B．0.02mol·L-1·min-1
C．1.8mol·L-1·min-1	D．0.18mol·L-1·min-1

2 . 恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，如图所示。
   
(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线。
(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。
(3)若t₁=10s，则用υ(NO₂)=________

3 . 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

4 . 把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1 •min^﹣1，试计算(写出计算过程)
(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。

5 . 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________

6 . （1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____；从反应开始至2 min，Z的反应速率为______ mol·L^-1·min^-1。

（2）若上述反应的△H＜0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_____。
A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．降低温度，v_正、v_逆均减小且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数
（3）在一密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度       D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氦气
t₁时刻_____；t₃时刻______；t₄时刻______(填字母)。

7 . 在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y＝2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

（1）2 min内的平均速率是________；
（2）4 min内的平均速率是____________。

8 . 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．υ（A）=0.25 mol/（L·min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L·min）	D．υ（D）=0.6 mol/（L·min）

9 . 根据题意完成下列问题：
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO _x、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变            
B、2v(NO)_正=v(N₂)_逆
C、容器中气体的压强保持不变                           
D、单位时间内生成nmolCO₂的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－_， 而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为_______________
(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。

若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

10 . 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L^-1·min^-1。