1 . 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。

A．①②③

B．①③④⑥

C．①③⑥

D．①③④

2 . 某一反应物的浓度是1.0 mol∙L⁻¹，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L⁻¹，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 mol∙L−1∙min−1	B．0.04 mol∙L−1∙s−1
C．0.08 mol∙L−1∙s−1	D．0.04 mol∙L−1

3 . 工业上利用正丁烷的裂解反应制备乙烯、丙烯等化工基础原料，相关反应如下：
反应i：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₄(g)+CH₃CH=CH₂(g)       △H₁=+80kJ•mol^-1
反应ii：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₃CH₃ (g)+CH₂=CH₂(g)       △H₂=+92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
T℃下，在某催化剂作用下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生上述反应i和反应ii，经10min反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在0～10min内的平均反应速率v(正丁烷)=______mol•L^-1•min^-1。

4 . 减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂(gHCHO(g)+H₂O(g)   ΔH。实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将体积比为1∶2的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

已知：v(B)=，则反应开始10min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为_____kPa•min^-1。

5 . 将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/(L•min)，计算：
(1)x的值____。
(2)平衡时B的转化率_____。
(3)A的平衡浓度____。

7 . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。(___)

8 . 已知反应：2SO₂+O₂2SO₃，4molSO₂和2molO₂在2L的密闭容器中反应2min后，SO₂的物质的量浓度为1.5mol/L，求SO₂、O₂、SO₃的反应速率____、____、____。

9 . 通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。

(1)①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。
②下列说法正确的有___________。
A.增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体比更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)向恒压密闭装置中通入反应物混合气[混合比例]，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因___________，最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比___________。
(3)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图3所示。

①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因___________。
②某温度时，向压强为的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字) 。

10 . 已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1