2 . 反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

3 . T ℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大

C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 mol·L-1·min-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

4 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

5 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)在t₂时刻存在的等量关系是_____，此时反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。
(3)在t₃时刻v_正____(填“>”、“<”或“=”)v_逆，理由是____。

6 . 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，每隔20min对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

通过计算可知：
(1)c₁=_____。
(2)求100℃时该反应的平衡常数_____。
(3)在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线______。

(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_____mol·L^-1·s^-1。

7 . 100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.40	a	0.26	b	c
	0.00	0.05	d	0.08	0.08

(1)从反应开始至内，用表示的平均反应速率为___________。
(2)100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为___________(保留两位有效数字)。

8 . 一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是

反应时间(min)	0	5	15	17	20
X的浓度(mol/L)	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．时，该反应的速率为

B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625

C．15min时改变的条件可能是降低温度

D．从初始到17min时，X的转化率为30%

9 . 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是

A．内用I2表示的平均反应速率

B．由降到所用时间小于

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积化学反应速率加快

10 . 在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，若10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol