1 . 在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=2mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1	D．v(D)=1mol·L-1·s-1

2 . 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O+2I^-=2SO+I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O)cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S2O)/mol·L-1	c(I-)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.032	0.030	1.4×10-5
2	0.064	0.030	2.8×10-5
3	0.064	0.015	1.4×10-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是

A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键

B．该反应的总级数为2

C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1

D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

3 . 在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。

4 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1	D．v(D)=1mol·L-1·s-1

5 . 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为__。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。

6 . 氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应。下列有关叙述正确的是

A．相同条件下，

B．温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．增大的浓度，能提高的转化率

7 . 对于反应A₂+3B₂⇌2AB₃以下表示的反应速率中，速率最小的是

A．v(A2)=0.4 mol•L-1•min-1	B．v(B2)=0.8 mol•L-1•min-1
C．v(AB3)=0.6 mol•L-1•min-1	D．v(A2)=0.01 mol•L-1•s-1

8 . 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1	B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1	D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

9 . 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol∙L−1∙min−1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

10 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1，C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（       ）

A．x的值是3

B．开始时A的物质的量为2.8mol

C．5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1

D．5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol