1 . 关于下列说法，正确的是

A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变

B．当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

2 . 关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

4 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O

5 . 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O

B．导电基体上的负极反应：H2+2e-=2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

6 . 铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
①2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO₄(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　
⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片

A．②④⑤⑥

B．③④⑤

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑤⑥⑦

7 . 在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08   mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为

A．等于15 s

B．等于10 s

C．小于10 s

D．大于10 s

8 . 反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是

A．降温

B．加压

C．升温

D．加催化剂

9 . 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
B	Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)	氢气体积
C	2NO2(g)N2O4(g)	颜色深浅
D	Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)	沉淀质量

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
   

A．t2时加入催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低