1 . T℃时，A气体与C气体反应生成B气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______
(2)T₁_______T₂(大于，小于，等于)，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应
(3)该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)_______；
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_______(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=_______kJ/mol

2 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

3 . 下列因素中不能影响化学平衡的是

A．温度

B．催化剂

C．浓度

D．压强

4 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。

5 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应容器中加入适量的

A．NaOH（s）	B．H2O（l）
C．NaHSO4（s）	D．Na2CO3（s）

6 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

7 . 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

8 . 下列装置或操作能达到目的的是
   

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9 . 在密闭容器中，存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列可使化学反应速率增大的措施是

A．减少SO2浓度

B．升高温度

C．增大容器体积

D．降低温度