1 . 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

2 . 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

3 . 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

4 . 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

5 . 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是

A．在此过程中作为催化剂

B．该过程的总反应为

C．生成的过程中转移电子总数为4mol

D．历程中发生了

6 . 反应：C(s)＋H₂O(g)⇋CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g)	D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

7 . 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

8 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度   ②使用催化剂   ③增大反应物浓度   ④将块状固体反应物磨成粉末   ⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④

D．①②③④

9 . 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

10 . 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
B	Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)	氢气体积
C	2NO2(g)N2O4(g)	颜色深浅
D	Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)	沉淀质量

A．A

B．B

C．C

D．D