1 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

2 . 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

3 . 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

4 . 影响化学反应速率的主要因素是

A．浓度

B．催化剂

C．反应物本身的性质

D．温度

5 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6 . 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

7 . 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．③④

8 . 少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

A．升高温度(不考虑盐酸挥发)	B．改用10mL 0.1mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液	D．滴入几滴硫酸铜溶液

9 . 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，升高温度，下列说法正确的

A．正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B．正向反应速率减小，逆向反应速率增大

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动

10 . 增大压强对下列反应的速率无影响的是

A．CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓+H2O(l)

B．H2 (g) +I2(g)2HI(g)

C．NaCl(aq) +AgNO3(aq)=AgCl(s)↓+NaNO3(aq)

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)