1 . 增大压强对下列反应的速率无影响的是

A．CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓+H2O(l)

B．H2 (g) +I2(g)2HI(g)

C．NaCl(aq) +AgNO3(aq)=AgCl(s)↓+NaNO3(aq)

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．NaNO₃
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根()，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_______________________。
②请写出NaIO₃被氧化为NaIO₄的离子反应方程式为________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^－转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：__________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因____________________。
③研究表明食盐水中I^－含量≤0.2mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47mg•L^-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L^-1NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

3 . 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（       ）

A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2

4 . (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。
①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。
②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。

实验编号	酸性溶液的体积	溶液的体积	的体积	实验温度/℃	溶液褪色所需时间
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

①表中___________mL，___________mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.
④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

5 . 反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

6 . 下列说法正确的是

A．足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

C．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变

D．对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

7 . 汽车尾气处理存在反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

8 . 反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量                         ②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半        ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

9 . 在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：

A．增大NO2或CO的浓度

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大

D．升高反应的温度

10 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度                 
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度       
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用 NaClO₃的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_________。