1 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) △H₂=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃=+172kJ/mol
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

3 . 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

5 . 下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸

B．氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度

C．双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液

D．碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体

6 . 硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是

A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B．升高温度能减慢反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．0.4与0.2充分反应生成0.4

7 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

10 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。