1 . 已知温度不同，NO₂和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO₂和CO发生基元反应(即一步完成)：NO₂+CO = NO+CO₂，其反应过程如图所示：

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO₂+NO₂→NO+ NO₃(慢)，CO+ NO₃→NO₂+CO₂(快)。下列有关说法错误的是

A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高

B．473K时，总反应速率由第一步决定

C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率

D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

2 . 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃   ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂             ④使用合适的催化剂

A．①②④

B．①③④

C．①④

D．②④

3 . 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，由NO与Cl₂反应制取NOCl的反应为：2NO（g）＋Cl₂（g）2NOCl（g）   △H<0。当反应达到平衡后，下列分析正确的是

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

4 . 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	5
实验条件	保持298K，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液
c(H2O2)/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.3	0.3
c(HI)/mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
出现棕黄色时间/s	13.1	6.5	4.3	4.4	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。
(2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。
(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L^－1 H₂O₂溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。

5 . 有关反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法正确的是

A．升高温度，v正增大，v逆减小	B．使用催化剂，v正增大，v逆增大
C．增大反应体系压强，v正增大，v逆增大	D．达到平衡时SO2转化率可达100%

6 . X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应X→Y为放热反应

B．加入催化剂曲线a变为曲线b

C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1)

D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快

7 . N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

8 . I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON₂＋2CO₂。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	同种催化剂的比表面积/m2·g-1	c(CO)不变时所用的时间/min
①	参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
②		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
③		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。
II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是______。
(2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变
B. X、Y的反应速率比为3：1       
C. 容器内气体压强保持不变
D. 容器内气体的总质量保持不变            
E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

9 . 在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是

A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率

B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

C．为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度

10 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同