名校
1 . 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知,在含少量I-的溶液中,H2O2会较快分解,反应如下:反应①:H2O2+I- → H2O+IO-; 反应②:H2O2+IO- → H2O+O2+I-,完成下列填空:
(1)反应①中的氧化产物是_________ ,被还原的元素是___________ 。
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________
(3)H2O2分解过程中,I-的作用是__________ 。
(4)根据反应①和反应②,请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____ 。
(5)H2O2是一种二元弱酸,写出第一步电离的电离方程式:________ ,双氧水可漂白纤维织物,目前认为是其中过氧化氢离子(HOO-)的作用。为了增强其漂白效果,应选择在____ (填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该变化的化学反应方程式:_____________ 。
(1)反应①中的氧化产物是
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。
(3)H2O2分解过程中,I-的作用是
(4)根据反应①和反应②,请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是
(5)H2O2是一种二元弱酸,写出第一步电离的电离方程式:
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该变化的化学反应方程式:
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2019-10-26更新
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162次组卷
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3卷引用:上海市杨浦区2017届高三4月质量调研(二模)化学试题
名校
2 . 硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:vA>vC |
C.反应达到B点时,2v正(O2)= v逆(SO3) |
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线,则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线 |
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2019-10-26更新
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187次组卷
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2卷引用:上海市黄浦区2016届高三4月第二次模拟考试化学试题
3 . 下列关于催化剂的说法错误的是
A.温度越高,催化剂的催化效果越好 |
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 |
C.催化剂可以改变化学反应速率,但不能破坏化学平衡 |
D.催化剂可以改变化学反应路径,且反应前后其质量和化学性质都不发生变化 |
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4 . 右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/8/1661218219286528/1661289144287232/STEM/c30381e95f984d2e831aa394efa7010f.png?resizew=217)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/8/1661218219286528/1661289144287232/STEM/c30381e95f984d2e831aa394efa7010f.png?resizew=217)
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 | B.反应产生的热效应Q=E1-E2 |
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同 | D.a与b相比,a的反应速率更快 |
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名校
5 . 在恒容密闭容器中,用铜铬的氧化物作催化剂,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为:4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638721532166144/1641397323939840/STEM/a72bb50bbf2d47c5b1568f6acbb0f552.png?resizew=36)
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小 |
B.平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大 |
D.其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变 |
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2017-03-11更新
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374次组卷
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6卷引用:上海市黄浦区2016届高三4月第二次模拟考试化学试题
解题方法
6 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低 | B.酸使HClO2的分解加速 |
C.溶液中的H+起催化作用 | D.溶液中的Cl-起催化作用 |
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13-14高三上·上海宝山·期末
解题方法
7 . 已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)
I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q
(1)写出反应的平衡常数表达式:K=______________ 。
(2)如图表示反应过程中有关物质的能量,则反应过程中的Q_____ 0(填>、<、=);(I)、(II)两曲线中,使用催化剂的是______ 曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/10/9/1576099986096128/1576099986595840/STEM/2e75c0887b144633bd7fb99e0e7978ae.png?resizew=233)
(3)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
从表中数据分析,该实验的目的是___________________________________________ ;
表中显色时间t1=_____ s;最终得出的结论是__________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/10/9/1576099986096128/1576099986595840/STEM/75ec3660d4914dfd8b6dfb5553137fa0.png?resizew=33)
(1)写出反应的平衡常数表达式:K=
(2)如图表示反应过程中有关物质的能量,则反应过程中的Q
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/10/9/1576099986096128/1576099986595840/STEM/2e75c0887b144633bd7fb99e0e7978ae.png?resizew=233)
(3)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
从表中数据分析,该实验的目的是
表中显色时间t1=
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13-14高三下·广东·阶段练习
解题方法
8 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 说明试液中一定含有SO42- |
B | 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 |
C | 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加 | 可以鉴别这两种溶液 |
D | C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 | 检验C2H5Br中的溴元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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