2 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
	0.6mol•L-1H2C2O4溶液	H2O	0.2mol•L-1KMnO4溶液	3.0mol•L-1稀硫酸
①	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
②	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

(1)实验目的是____。
(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因：____。
(3)据实验资料记载，Mn²⁺对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn²⁺对该反应有催化作用，请填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至色时所需时间/min
	0.6mol•L-1H2C2O4溶液	H2O	0.2mol•L-1KMnO4溶液	3.0mol•L-1稀硫酸
③	3.0	____	____	____	____	t

若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是____。

3 . 关于反应A(g)+B(g)C(g)       ΔH＜0，下列说法中，正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，化学反应速率加快

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动

D．催化剂不参与化学反应

6 . 某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L^-1)随反应时间(min)的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题。
(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由____。
(2)根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是____。
A.10min后            B.20min后          C.30min后

7 . 回答下列问题
(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：

①图甲表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
②图乙表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
(2)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察_______，比较得出结论。
②有同学提出将溶液改为更为合理，其理由是_______。

10 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。