1 . 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图1所示：

，选择性．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为____________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为____________．
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，

①图2中的反应每生成和放出的热量，其热化学方程式为____________．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________．
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者____________后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________．

4 . 研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
I．
II．
(1)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，反应Ⅰ的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(2)在催化下，同时发生反应I、II；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及；起始及达到平衡时(tmin时恰好达到平衡)，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
				CO
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			n		0.3	p

若反应I、II均达到平衡时，；则表中___________；内，的分压变化率为___________；反应I的平衡常数___________。
(3)催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将和按体积比为混合()，匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生上述反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“=”或“＜”)。
②催化剂在较低温度时主要选择___________(填“主反应”或“副反应”)。
③350~400℃时；转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。

5 . 实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

6 . 利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。

7 . 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是

A．后催化剂催化效果逐渐降低

B．，存在生成的副反应

C．时催化剂上开始积碳

D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率

8 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

9 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在和的反应体系中：
反应1：
反应2：
①反应3：=___________。
②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
(3)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mol和1.0mol，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75mol，则反应的压强平衡常数为___________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
A．反应温度越高越好                           B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂                           D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。

10 . 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为   
(1)催化剂___________改变ΔH(填“能”或“不能”)
(2)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；
(3)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在50～150℃范围内，NO转化为的转化率迅速上升，原因是：___________

(4)废催化剂的回收。回收催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。
②向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知，加过量溶液的目的是___________。
(5)        ΔH___________(填“>”“<”或“=”)