1 . 下列实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间	当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B	向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅	铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C	往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气，控制温度600℃，并保持总压为常压。不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：

(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____。
(3)某机构用代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂=CO＋H₂O，CO₂＋C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用

5 . 下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是

选项	实验操作及现象	结论及解释
A	常温下，用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，	NaClO溶液显碱性
B	在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色加深	增大浓度，平衡正向移动
C	在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%溶液，向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液，可观察到后者产生气泡速率更快	可加快分解速率
D	在室温下，用pH计分别测定的溶液、的溶液的pH，前者大于后者

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 合成氨时采用400-500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时

A．合成氨的化学反应限度最大	B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大	D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

7 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

8 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

9 . 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

10 . 对于反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大的转化率下降