2 . 分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化

B．与反应的能量变化对应图中曲线

C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高

D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种

3 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

4 . 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

B．图2中催化剂

C．图2充入过量的O2有利于NO转化为 N2

D．图2脱硝的总反应为

5 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应为放热反应	B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0	D．反应i比反应ii的速率大

6 . 对反应，。下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因

B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率

C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4

7 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

8 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。     

(1)酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有___________(任写两条)。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：①用H₂O₂溶液将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为___________。
②H₂O₂实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al^3＋、Fe^3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________ (填字母)。
A．4.0左右                  B．5.0左右                       C．6.0左右
②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为________(填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO₂气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为___________。

9 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气	B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生
C．工业合成SO3选用V2O5作催化剂	D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

10 . 下列措施与化学反应速率无关的是

A．炉膛内用煤粉代替煤块

B．食物冷藏在冰箱

C．糖果制作过程中添加着色剂

D．过氧化氢制氧气时，加入氯化铁溶液