1 . 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO⁻，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

2 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

3 . 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

4 . 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

5 . 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和足量水反应	Na	K
B	4 mL的KMnO4溶液，分别和不同浓度的2mL(草酸)溶液反应	的溶液	的溶液
C	5mL溶液和5mL硫酸反应	冷水	热水
D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出	无粉末	加粉末

A．

B．

C．

D．

6 . 在相同条件下，做H₂O₂分解对比实验时，其中(1)加入MnO₂催化，(2)不加MnO₂催化。下图是反应放出O₂的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低

8 . NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A．使用正催化剂能加大反应速率

B．改变反应物的压强对反应速率产生影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

9 . 对于反应2NO(g)＋2H₂(g)→N₂(g)＋2H₂O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂＋H₂→N₂O＋H₂O慢反应
第三步：N₂O＋H₂→N₂＋H₂O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．反应的中间产物只有N2O2

10 . 工业上，合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃的微观历程如图所示。用   、   、   分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法不正确的是
   

A．①→② 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键

B．②→③ 形成N原子和H原子是放热过程

C．③→④形成了新的化学键

D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率