1 . 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程①中有键的断裂

B．是中间产物

C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O

D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应

2 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

3 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：   ，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程I、过程II均为吸热过程

B．使用催化剂提高了该反应的反应速率

C．该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量

D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

4 . 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是
   

A．吸收能量

B．为中间产物

C．Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应

D．上图过程的总方程式可表示为：

6 . 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是

A．250℃时，催化剂的活性最大

B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低

C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大

D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

7 . 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成

B．图2中②③的过程吸收能量

C．③④的过程可表示为：

D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

8 . 德国化学家 F．Haber 利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、 分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法不正确的是

A．过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化

B．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量

C．过程④为放热过程

D．使用催化剂，能加快合成氨反应的速率

9 . 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D．由题意知：

10 . 已知反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-752kJ·mol^-1的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)
②N₂O₂(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g)(慢)
③N₂O(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O(g)(快)
下列有关说法错误的是

A．增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快

B．该反应的速率主要取决于②的快慢

C．N2O2和N2O是该反应的催化剂

D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大