1 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

3 . 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 mol/L可以记做0.01M)。

实验①	实验②	实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合
褪色	比实验①褪色快	比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂

B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率

4 . 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO₂的转化过程。下列说法错误的是

A．铜元素位于周期表中的ds区

B．步骤④中有化学键的断裂和形成

C．甲酸乙酯是该过程的催化剂

D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

5 . 研究表明汽车尾气处理存在反应：N₂O(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)，N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．Fe+不影响该反应的焓变

C．FeO+属于有中间产物，故FeO+不能作为该反应的催化剂

D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢

6 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

8 . 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，如图为反应过程中催化剂的催化效率(实线)与乙酸的生成速率(虚线)随温度的变化情况。下列说法不正确的是

A．该制备乙酸的反应中，原子利用率为100%

B．Cu2Al2O4写成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3

C．由图可知，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃或者400℃

D．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

10 . 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=akJ·mol^-1)

下列说法正确的

A．a=129.6

B．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF

D．稳定性：过渡态1>过渡态2