1 . 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成

B．图2中②③的过程吸收能量

C．③④的过程可表示为：

D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

2 . 下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D．由题意知：

3 . 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法错误的是

A．降低温度会使反应速率降低

B．使用合适的催化剂能使反应速率加大

C．增大压强能使完全转化为

D．达到平衡状态时，仍有与反应生成

4 . 利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率

C．该反应的总方程式：

D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

5 . 利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol^-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol^-1)，C=O(745kJ•mol^-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol^-1)，下列说法不正确的是

A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1

C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1

D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变

6 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

8 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

10 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH

D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2