1 . 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＞0

2 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

3 . 汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，某课题组依据反应2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－749 kJ·mol^－1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。
(1)实验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白

编号	t/℃	c(NO)/mol·L-1	c(CO)/mol·L-1	催化剂
Ⅰ	280	5.50×10-3	4.00×10-3	Cu—Co—Ce
Ⅱ	①____	② _____	4.00×10-3	Pd—Pt—Rh
Ⅲ	360	5.50×10-3	③____	Pd—Pt—Rh

(2)该课题组探究的是___________对反应速率的影响。
(3)三组实验c(CO)随时间变化如图一所示。通过图中___________两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是___________(填成分)；第III组实验中，达平衡时c(NO)为___________。
(4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。

4 . N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

5 . 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

       

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

6 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

7 . 下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

8 . 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuC1。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是（     ）

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．没有改变化学反应过程	D．没有改变反应的平衡常数

9 . 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A．②⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④⑤