1 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)2CO₂(g) + N₂(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是

A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应

B．可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应

C．由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量

D．该反应是熵减的反应

2 . 在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2和0.2，在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．与实验a条件相比，实验b使用了催化剂，实验c是温度较高

B．实验c中反应的平衡常数为

C．该反应的反应热

D．容器中气体分子总数，M点小于N点

3 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D	证明在相同温度下	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．该反应正向为熵增过程

C．充入大量气体可提高的转化率

D．从混合气体中分离出和可提高和的利用率

5 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，红色加深	盐类水解是吸热反应
B	与平衡体系，其他条件不变，增大压强，体系颜色先变深后变浅	其他条件不变时，增大压强平衡向着气体计量数减小的方向移动
C	相同的铝片分别与同温同体积且的盐酸、硫酸反应，铝片与盐酸反应产生气泡较快	可能是对该反应速率有影响
D	用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验所得结论正确的是

选项	A	B
装置
现象	①中产生大量气泡，②中无明显现象	试管中溶液出现浑浊
结论	MnO2是H2O2分解的催化剂	酸性：碳酸>硅酸
选项	C	D
装置		H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态
现象	①中固体溶解，②中固体不溶解	压缩体积，气体颜色加深
结论	ZnS的溶解度大于CuS	增大压强，上述平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 　反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．使用催化剂可降低反应的活化能

D．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

8 . 在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图，下列叙述错误的是

A．a～b段CO平均速率

B．其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂

C．不同时刻均存在

D．b点逆反应速率小于c点正反应速率

9 . 一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比

C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢

D．ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)

10 . 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是

A．历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的

B．可计算Cl-Cl键能为：

C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ

D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：