2 . 下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为的溶液	称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动	B．改变压强，反应速率不变
C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量	D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

4 . 乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示。）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)写出H₂C₂O₄的电离方程式________________。
(2)KHC₂O₄溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)            b．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)
c．c(K⁺)+c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)                 d．c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO₂)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

5 . 如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2                   △H=﹣92kJ·mol﹣1

B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ

C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

6 . 某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示反应物总能量,E₂表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂没有改变反应的反应热

C．反应热等于E3-E2

D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

7 . 已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=______________。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。

（3）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S2O82－)/mol·L－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t1

从表中数据分析，该实验的目的是___________________________________________；
表中显色时间t₁=_____s；最终得出的结论是__________________________________。

8 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	说明试液中一定含有SO42－
B	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C	将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加	可以鉴别这两种溶液
D	C2H5Br与AgNO3溶液混合加热	检验C2H5Br中的溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D